資料介紹

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起源簡介
現代化學的元素周期律是1869年的德米特裡·伊萬諾維奇·門捷列夫首創的。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序數)排列，經過多年元素周期表修訂後才成為當代的周期表。常見的元素周期表為長式元素周期表。在長式元素周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族,最後有兩個系。 除長式元素周期表外，常見的還有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。
　　道爾頓提出科學原子論後，隨著各種元素的相對原子質量的數據日益完善和原子價(化合價)概念的提出，就使元素相對原子質量與性質(包括化合價)之間的聯系顯露出來。德國化學家德貝萊納就提出了“三元素組”觀點。他把當時已知的54種元素中的15種，分成5組，每組的三種元素性質相似，而且中間元素的相對原子質量等於較輕和較重的兩個元素相對原子質量之和的一半。例如鈣、锶、鋇，性質相似，锶的相對原子質量大約是鈣和鋇的相對原子質量之和的一半。法國礦物學家尚古多提出了一個“螺旋圖”的分類方法。他將已知的62種元素按相對原子質量的大小順序，標記在繞著圓柱體上升的螺旋線上，這樣某些性質相近的元素恰好出現在同一母線上。這種排列方法很有趣，但要達到井然有序的程度還有困難。另外尚古多的文字也比較暧昧，不易理解，雖然是煞費苦心的大作，但長期未能讓人理解。英國化學家紐蘭茲把當時已知的元素按相對原子質量大小的順序進行排列，發現無論從哪一個元素算起，每到第八個元素就和第一一個元素的性質相近。這很像音樂上的八度音循環，因此，他干脆把元素的這種周期性叫做“八音律”，並據此畫出了標示元素關系的“八音律”表。顯然，紐蘭茲已經下意識地摸到了“真理女神"的裙角，差點就揭示元素周期律了。不過，條件限制了他做進一步的探索，因為當時相對原子質量的測定值有錯誤，而且他也沒有考慮到還有尚未發現的元素，只是機械地按當時的相對原子質量大小將元素排列起來，所以他沒能揭示出元素之間的內在規律。他的“八音律”在英國化學學會上受到了嘲弄，主持人以不無譏諷的口吻問道：“你為什麼不按元素的字母順序排列?那樣，也許會得到更加意想不到的美妙效果。”德國化學家邁耶爾借鑒了德貝萊納、紐蘭茲等人的研究成果，從化合價和物理性質方面人手，去探索元素間的規律。在他的《近代化學理論》一書中，刊登了元素周期表，表中列出了28個元素，他們按相對原子質量遞增的順序排列，一共分成六族，並給出了相應的原子價是4、3、2、1、1、2。1868年，發表了第二張周期表，增加了24個元素和9個縱行，並區分了主族和副族。邁耶爾的第三張元素周期表發表於1870年，他采用了豎式周期表的形式，並且預留了一些空位給有待發現的元素，但是表中沒有氫元素。可以說，邁耶爾已經發現了元素周期律。
蘊含規律
遞變性規律
1 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
　　注意：原子半徑在VIB族及此後各副族元素中出現反常現象。從钛至锆，其原子半徑合乎規律地增加，這主要是增加電子層數造成的。然而從锆至铪，盡管也增加了一個電子層，但半徑反而減小了，這是與它們對應的前一族元素是钇至镧，原子半徑也合乎規律地增加（電子層數增加）。然而從镧至铪中間卻經歷了镧系的十四個元素，由於電子層數沒有改變，隨著有效核電荷數略有增加，原子半徑依次收縮，這種現象稱為“镧系收縮”。镧系收縮的結果抵消了從锆至铪由於電子層數增加到來的原子半徑應當增加的影響，出現了铪的原子半徑反而比锆小的“反常”現象。
2元素變化規律
（1） 除第一周期外，其余每個周期都是以金屬元素開始逐漸過渡到非金屬元素，最後一稀有氣體元素結束。
（2）每一族的元素的化學性質相似
3元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
4單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
5元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
6最高價氧化物和水化物的酸鹼性
　　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
7 非金屬氣態氫化物
　　元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
8單質的氧化性、還原性
　　一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
　　
元素周期律

　　元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表[1]有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素周期表，指導尋找制取半導體、催化劑、化學農藥、新型材料的元素及化合物。
　　現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家德米特裡·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(镓、钪、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列，經過多年修訂後才成為當代的周期表。當然還有未知元素等待我們探索．
　　這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。
　　
位置規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數。
陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
所以, 總的說來(同種元素)
(1) 陽離子半徑<原子半徑
(2) 陰離子半徑>原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
（不適合用於稀有氣體）